门捷列夫编制元素周期表的过程是科学探索与理论创新的结合，其核心方法与成就可概括如下：

一、编制方法

数据整理与初步排序

门捷列夫将当时已知的63种元素按 相对原子质量从小到大排列，制作成小卡片进行反复比较和排列，发现了元素周期律的基本规律。

周期性规律的发现

通过排列，他观察到每8种元素性质相似，类似音乐中的八度音循环，因此将元素分为 七组（第一组含氢和氦），并预测了未知元素的存在位置。

表格结构的设计

- 元素按 原子量递增排列成横行（周期）；

- 具有相似性质的元素归为同一列（族）；

- 表格呈现周期性重复规律。

二、关键突破与创新

未知元素的预测

他在锌与砷之间留出两个空格，预测出 类铝和 类硅两种元素的存在，并准确指出了金、铂等元素应处的位置，后续实验验证了其正确性。

原子量与原子序数的关联

尽管当时原子序数尚未被发现，但门捷列夫通过实验测量的原子量与元素性质的高度吻合，隐含了原子序数决定元素周期性的本质规律。

三、理论贡献

元素周期律的提出

门捷列夫总结出：原子序数增加时，元素在周期表中按垂直方向周期性排列，同一族的元素具有相似的物理和化学性质。

周期表的修正与完善

他根据新发现的元素（如镓、锗）调整了原子量数据，并修正了部分元素的排列位置，使周期表更符合实际。

四、历史意义

门捷列夫的周期表是化学发展史上的里程碑，为元素分类和化学性质研究提供了系统框架；

其预测新元素的能力，体现了理论对实践的指导作用，后续科学家通过实验不断验证和扩展周期表。

总结：

门捷列夫通过原子量排序发现周期性规律，结合实验数据设计表格结构，并预测未知元素，奠定了现代元素周期表的基础。